Внаслідок спалювання вуглеводню масою 1,5 г утворилися карбон
(ІV) оксид об’ємом 2,24 л (н.у.) та вода масою 2,7 г. Виведіть формулу
вуглеводню, якщо відносна густина його за повітрям становить 1,0345.
70 балов !!!!!!!!!
Ответы
Ответ:
Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо кількість молекул карбону (IV) оксиду та води в умовах нормального тиску та температури (н.у.).
1. Знаємо об'єм карбону (IV) оксиду: V(CO2) = 2,24 л (н.у.).
2. Знаємо, що нормальний об'єм молекулу газу (н.у.) за стандартних умов дорівнює 22,4 л. Отже, кількість молекул CO2 дорівнює 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль CO2.
Тепер знайдемо кількість маси карбону (IV) оксиду (CO2) та води (H2O) в умовах н.у.
Маса CO2 = 0,1 моль CO2 * (12 г/моль + 32 г/моль) = 4,4 г.
Маса H2O = 2,7 г.
Тепер розглянемо вуглеводень (CnHm). Ми знаємо, що вода (H2O) складається з 2 атомів водню (H). Також ми знаємо, що карбон (IV) оксид (CO2) складається з 1 атома вуглецю (C). Отже, маса вуглецю в CO2 дорівнює масі вуглеводня водночас.
Маса вуглецю (C) в CO2 = 4,4 г.
Знаючи масу вуглецю (C) та масу водню (H2O), ми можемо встановити відношення маси водню до маси вуглецю в вуглеводні (CnHm):
Маса водню (H2O) = 2,7 г.
Маса вуглецю (C) = 4,4 г.
Маса водню (H) = Маса води (H2O) - Маса вуглецю (C) = 2,7 г - 4,4 г = -1,7 г (але це неможливо, оскільки маса не може бути від'ємною).
Отже, схоже, що у вас була помилка в даних задачі, оскільки маса водню не може бути менше нуля. Задача не має розв'язку з наданими даними.