Ответы
Для обчислення об'єму амоніаку (NH3) за його масою (6,8 г), вам потрібно використовувати інформацію про молекулярну масу амоніаку та ідеальний газовий закон. Молекулярна маса амоніаку (NH3) дорівнює приблизно 17,03 г/моль.
Ви можете використовувати ідеальний газовий закон:
PV = nRT
де P - тиск (у паскалях), V - об'єм (у метрах кубічних), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (у кельвінах).
Спершу переведемо масу амоніаку в кількість молей, використовуючи молекулярну масу:
моль = маса / молекулярна маса
моль = 6,8 г / 17,03 г/моль ≈ 0,399 моль
Тепер ми можемо обчислити об'єм амоніаку:
V = (nRT) / P
V = (0,399 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * T) / P
Оскільки ми не маємо вказаної температури та тиску, ми не можемо точно обчислити об'єм амоніаку. Тут важливо враховувати, що об'єм газу залежить від тиску і температури. Якщо ці значення вам доступні, ви можете використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму.