Question

1. Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню, якщо спалили його а) 3,9 г і утворилося 6,72 л вуглекислого газу і 2,7 г води, а відносна густина за воднем цього вуглеводню дорівнює 2; б) 11,4г і утворилося 35,2г СО2 та 16,2г води, a відносна густина пари цього вуглеводню за азотом 4,07.
Даю 50 балов​

Answer 1

Ответ:

а) Спочатку знайдемо кількість моль вуглекислого газу:

n(CO2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 моль

З цього можна знайти кількість моль кисню, який брав участь у реакції з вуглеводнем:

n(O2) = n(CO2) = 0.3 моль

Загальна кількість моль продуктів реакції:

n = n(CO2) + n(H2O) = 0.3 + (2.7/18) = 0.45 моль

Тоді кількість моль вуглеводню:

n(CxHy) = n - n(O2) = 0.15 моль

Маса вуглеводню:

m(CxHy) = n(CxHy) * M(CxHy) = 0.15 * M(CxHy)

Масова частка водню у вуглеводні:

w(H) = 2 / M(CxHy)

Відносна густина за воднем:

D(H) = 2 / w(H) = 2 * M(CxHy) / 2 = M(CxHy)

Тоді M(CxHy) = 2, що відповідає формулі СН2.

б) Спочатку знайдемо кількість моль СО2:

n(CO2) = 35.2/44 = 0.8 моль

Кількість моль води:

n(H2O) = 16.2/18 = 0.9 моль

Загальна кількість моль продуктів реакції:

n = n(CO2) + n(H2O) = 1.7 моль

Тоді кількість моль вуглеводню:

n(CxHy) = n - n(O2) = 1.7 - (11.4/32) = 1.33 моль

Маса вуглеводню:

m(CxHy) = n(CxHy) * M(CxHy)

Масова частка водню у вуглеводні:

w(H) = 2 / M(CxHy)

Відносна густина пари за азотом:

D(N) = M(CxHy) / w(H)

Тоді M(CxHy) = D(N) * w(H) = 4.07 * 2 / 2 = 4.07, що відповідає формулі C2H4.