Маса кристалогідрату na2so4 * 10h2o дорівнює 32,2 г. Обчисли масу безводної солі й масу води в цьому зразку кристалогідрату
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
Объяснение:
M(Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль
M(H2O) = 10 * (1 * 2 + 16) = 180 г/моль
M(Na2SO4 * 10H2O) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 + 10 * (1 * 2 + 16) = 322 г/моль
Обчислимо кількість речовини кристалогідрату:
n(Na2SO4 * 10H2O) = m(Na2SO4 * 10H2O)/M(Na2SO4 * 10H2O) =
= 32,2 /322 = 0,1 моль
Складемо формулу солі:
Na2SO4 * 10H2O = Na2SO4 + 10H2O
З формули маємо n(Na2SO4 * 10H2O) : n(Na2SO4) = 1 : 1, тобто
n(Na2SO4) = n(Na2SO4 * 10H2O) = 0,1 моль
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,1 * 142 = 14,2 г
m(H2O) = m(Na2SO4 * 10H2O) - m(Na2SO4) = 32,2 - 14,2 = 18 г
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад