Question

Визначтеістиннуформулувуглеводню,масовачастка Карбону в якому становить 0,857; відносна густина його випарів за повітрям дорівнює 1,45.

(ДАНО, розв'язування, формули, відповідь)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Істинна формула вуглеводню може бути визначена за допомогою даних про масову частку вуглецю та відносну густину його випарів за повітрям.

Визначимо масу водню (H) в 1 молекулі вуглеводню, використовуючи відносну густину випарів. Відносна густина випарів водню (H2) за повітрям дорівнює 1. Звідси можна знайти масу 1 молекули водню (H):

Маса H = 1/2 * Маса молекули водню = 1/2 * 2 g/mol = 1 g/mol

Тепер ми знаємо, що вся маса вуглеводню (вуглецю і водню) в 1 молекулі вуглеводню дорівнює масі водню (H), оскільки масова частка вуглецю (C) становить 0,857. Тобто маса вуглецю:

Маса C = 1 - Маса H = 1 - 1 g/mol = 0 g/mol

Тепер виразимо масові співвідношення водню і вуглецю в молекулі вуглеводню:

Масове співвідношення H:C = (Маса H / Маса C) = (1 g/mol / 0 g/mol) = Безкінечність

Отже, істинна формула вуглеводню має вигляд CH∞, що вказує на безмежну кількість атомів водню на кожний атом вуглецю.

Зауваження: Така ситуація неможлива у реальних хімічних сполуках, і ця формула вказує на теоретичну молекулярну структуру, а не реальну хімічну сполуку.

Answer 2

Дано:

CxHy

ω(C) = 0,857

D пов.(CxHy) = 1,45

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) M(CxHy) = D пов.(CxHy) * M(пов.) = 1,45 * 29 = 42 г/моль;

2) ω(H) = 1 - ω(C) = 1 - 0,857 = 0,143;

3) N(C) = ω(C) * Mr(CxHy) / Ar(C) = 0,857 * 42 / 12 = 3;

4) N(H) = ω(H) * Mr(CxHy) / Ar(H) = 0,143 * 42 / 1 = 6;

5) C3H6.

Відповідь: Невідома речовина - C3H6.