Question

У наведених рівняннях визначити стехіометричні коефіцієнти за допомогою методу електронного балансу чи методу напівреакцій; указати тип окисно-відновної реакції. Номер завдання для виконання співпадає з порядковим номером здобувача в списках групи. 12. КNО2 + КМnО4 + Н2О → КNО3 + МnО2 + КОН.​

Answer 1

Для балансування рівняння окисно-відновної реакції використаємо метод напівреакцій.

По-перше, розділимо реакцію на дві напівреакції: окиснення і відновлення.

1. Напівреакція окиснення:
КNO2 → KNO3

2. Напівреакція відновлення:
KMnO4 → MnO2

Тепер балансуємо кількість атомів кожного елемента у кожній напівреакції:

1. Окиснення:
KNO2 → KNO3
K: 1 атом з обох боків.
N: 1 атом з обох боків.
O: 2 атоми з обох боків.

2. Відновлення:
KMnO4 → MnO2
K: 1 атом з обох боків.
Mn: 1 атом з обох боків.
O: 4 атоми зліва та 2 атоми справа.

Тепер балансуємо кількість атомів оксигену, додавши воду (Н2О) та кисень (О2) за потребою:

1. Окиснення:
KNO2 → KNO3
О: 2 атоми з обох боків. Додамо 2 молекули води на правий бік:

KNO2 + H2O → KNO3 + H2O

2. Відновлення:
KMnO4 → MnO2
О: 4 атоми справа та 4 атоми зліва. Додамо 4 молекули води на лівий бік:

KMnO4 + 4H2O → MnO2 + 4H2O

Тепер балансуємо кількість атомів водню, додавши водень (H+) та електрони (e-) за потребою:

1. Окиснення:
KNO2 + H2O → KNO3 + H2O
H: 2 атоми зліва та 2 атоми справа. Додамо 2 молекули H+ на лівий бік:

KNO2 + 2H+ + H2O → KNO3 + H2O

2. Відновлення:
KMnO4 + 4H2O → MnO2 + 4H2O
H: 8 атомів зліва та 8 атомів справа. Додамо 8 молекул H+ на правий бік:

KMnO4 + 4H2O + 8H+ → MnO2 + 4H2O + 8H+

Тепер об'єднаємо обидві напівреакції та врахуємо, що 8 електронів (8e-) переходять від KMnO4 до MnO2.

Отже, балансована реакція виглядає так:

2KNO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

Тип реакції: окислювально-відновна реакція (окислення KNO2 та відновлення KMnO4).