Question

Рассчитайте температуру 1г Cl2 объемом 1 литр при давлении 101,3 Кпа

Answer 1

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (в Па)
V - объем (в м^3)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T - температура (в К)

Переведем давление из Кпа в Па:
101,3 Кпа * 1000 = 101300 Па

Подставляем известные значения в уравнение:

(101300 Па) * (1 литр) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * T

Объем необходимо перевести в м^3:
1 литр = 0,001 м^3

(101300 Па) * (0,001 м^3) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * T

Так как нам дано количество вещества в граммах, а не в молях, нам необходимо найти количество вещества в молях, используя молярную массу хлора (Cl2) и массу вещества:

молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль

масса вещества = 1 г

Количество вещества (n) = масса вещества / молярная масса

n = 1 г / 70,9 г/моль ≈ 0,014 моль

Подставляем найденное количество вещества в уравнение:

(101300 Па) * (0,001 м^3) = 0,014 моль * (8,314 Дж/(моль·К)) * T

Решаем уравнение относительно T:

T = ((101300 Па) * (0,001 м^3)) / (0,014 моль * (8,314 Дж/(моль·К)))

T ≈ 96,45 К

Таким образом, температура 1 г Cl2 объемом 1 литр при давлении 101,3 Кпа будет примерно равна 96,45 К.