Question

СРОЧНО!
Определите объем водорода если при его реакции с азотом образуется 8,5 грам NH3

Answer 1

Ответ:

Дано:

Масса аммиака (NH3) - 8,5 г

Найти:

Объем водорода (H2)

Решение:

1. Найдем количество вещества аммиака:

Молярная масса NH3 = (1 × 1) + (3 × 1) = 17 г/моль

Количество вещества NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3

Количество вещества NH3 = 8,5 г / 17 г/моль = 0,5 моль

2. Зная химическое соотношение реакции между NH3 и Н2:

NH3 + H2 -> 2NH3

Можно сказать, что 2 моль NH3 соответствуют 1 моли H2.

3. Таким образом, количество вещества H2 равняется половине количества вещества NH3:

Количество вещества H2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

4. Используем идеальный газовый закон для расчета объема водорода:

PV = nRT

V = (nRT) / P, где P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

5. Предположим, что давление и температура неизменны, и примем значение R = 0,0821 атм·л/моль·К.

V = (0,25 моль × 0,0821 атм·л/моль·К × Т) / P

Ответ:

Объем водорода составляет (0,25 моль × 0,0821 атм·л/моль·К × Т) / P литров (Л).

Answer 2

Ответ:

Уравнение реакции образования аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2) выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы водорода образуется 2 молекулы аммиака. То есть, молярное соотношение между водородом и аммиаком равно 3:2.

Для определения объема водорода, который участвовал в реакции, необходимо сначала найти количество молей аммиака, которые были образованы в результате реакции:

Масса аммиака = 8,5 г

Молярная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль + 3*1 г/моль = 17 г/моль

Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака = 8,5 г / 17 г/моль = 0,5 моль

Так как молярное соотношение между водородом и аммиаком равно 3:2, то количество молей водорода, участвовавшего в реакции, равно:

0,5 моль * (3/2) = 0,75 моль

Теперь можно определить объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа в литрах, n - количество молей вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

Для данной задачи необходимо знать условия реакции, при которой происходила образования аммиака. Обычно это давление 1 атмосфера и температура 298 Кельвинов (25 градусов Цельсия). Если эти условия неизвестны, то объем водорода невозможно определить.