СРОЧНО 100 БАЛЛОВ!!
1. K 212 г раствора карбоната натрия с массовой долей соли 5 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите массу выделившегося газа (с точностью до десятых).
2. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
Формула вещества:
1) Nа
2) Al2O3
3) Ca(OH)2
Реагенты:
A) CO, Fe
Б) I2, H2O
Б) CuSO4, CO2
Г) КОН, H2SO4
Ответы
Ответ:
Объяснение:
ЗД 1.
Для решения этой задачи нужно использовать реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый газ (CO2).
Сначала найдем массу карбоната натрия в растворе:
Масса карбоната натрия = масса раствора * массовая доля карбоната натрия
= 212 г * 0,05 = 10,6 г
Так как соляной кислоты добавлено избыток, то карбонат натрия полностью реагирует. Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль, поэтому количество молей карбоната натрия равно:
Количество молей Na2CO3 = масса карбоната натрия / молярная масса Na2CO3
= 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль
Так как на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа равно:
Количество молей CO2 = 0,1 моль
Наконец, вычислим массу выделившегося газа:
Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2
= 0,1 моль * 44 г/моль = 4,4 г
Таким образом, масса выделившегося газа (углекислого газа) составляет 4,4 г.
ЗД 2.
1Б2Г3В