Question

найти сколько гидроксида натрия прореагирует с 400г 6% уксусной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 6% от 400 г = 0.06 * 400 г = 24 г

Теперь вычислим количество молей уксусной кислоты:

Молярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль Моли уксусной кислоты = Масса / Молярная масса = 24 г / 60.05 г/моль ≈ 0.399 моль

Так как каждый моль уксусной кислоты реагирует с одним молем гидроксида натрия, количество молей NaOH, которое потребуется для реакции с 0.399 молью CH3COOH, также будет 0.399 моль.

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида натрия, соответствующую этому количеству молей:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса = 0.399 моль * 40 г/моль ≈ 15.96 г

Итак, примерно 15.96 г гидроксида натрия прореагируют с 400 г 6% уксусной кислоты.

Лучший ответ пожалуйста!