Question

Как следует изменить условия течения обратимой реакции 2SO, (г.)+ O., (г.). 2SO, (г.)+ Q, чтобы увеличить выход сульфур(VI) оксида? (перечислить все возможные способы)
Задача 2. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе при повышении температуры, при понижении давления, при увеличении концентрации хлора: C (т.) + 2Cl, (г.) CC1 ,(г.) + Q
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!
ХИМИЯ 9 КЛАСС​

Answer 1

Задача 1:
Реакція: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Q

Щоб збільшити вихід сульфур(VI) оксиду (SO3), можна використати наступні способи:

Збільшення тиску: За принципом Ле-Шательє, збільшення тиску сприяє утворенню меншої кількості молекул газу, тобто утворення продукту, де молекул газу менше (у цьому випадку, SO3).
Використання каталізатора: Використання каталізатора сприяє підвищенню швидкості реакції, що може полегшити досягнення рівноваги у вигляді більшого виходу SO3.
Задача 2:
Реакція: C(s) + 2Cl2(g) ⇌ CCl4(g) + Q

За принципом Ле-Шательє, при зміні температури, тиску або концентрації речовин, система буде сміщуватися у ту сторону, яка зменшить вплив цих змін.

Підвищення температури: Якщо підвищити температуру, система сміститься в напрямку ендотермічної реакції, тобто утворення CCl4 з C та Cl2.
Пониження тиску: Якщо понизити тиск, система сміститься в напрямку зменшення кількості молекул газу. У цьому випадку, це також сприятиме утворенню CCl4.
Збільшення концентрації Cl2: Збільшення концентрації Cl2 також сприятиме утворенню CCl4.