З азоту об'ємом 33,6 л, який прореагував з воднем, утворився амоніак, об'ємом 56 л. Обчисліть практичний вихід продукту реакції.
Ответы
Відповідь:Для обчислення практичного виходу продукту реакції, спочатку важливо визначити, яка реакція відбулася та яке стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами.
Реакція між азотом і воднем для утворення амоніаку має такий вигляд:
N2 + 3H2 → 2NH3
Це означає, що 1 моль азоту реагує з 3 молями водню, утворюючи 2 молі амоніаку.
Спочатку переведемо об'єми газів в молі:
Об'єм азоту (N2) = 33,6 л
Об'єм водню (H2) = 56 л
Враховуючи, що 1 моль газу займає приблизно 22,4 літра (за стандартних умов), обчислимо кількість молей азоту і водню:
Молі азоту = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль N2
Молі водню = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль H2
Згідно з рівнянням реакції, коефіцієнт стехіометрії для азоту дорівнює 1, а для водню - 3. Тобто азоту не вистачає для того, щоб весь водень перетворився на амоніак. Тому обмежуючим реагентом є азот.
Знаючи кількість молей азоту, ми можемо обчислити, скільки молей амоніаку могло б утворитися за даною реакцією:
Молі амоніаку (NH3) = 1,5 моль N2 * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 3 молі NH3
Тепер ми знаємо, що теоретично могло б утворитися 3 молі амоніаку, але ми отримали 2 молі амоніаку в реальному експерименті.
Практичний вихід продукту (у відсотках) можна обчислити, використовуючи формулу:
Практичний вихід (%) = (Кількість молей отриманого продукту / Кількість молей теоретично можливого продукту) * 100
Підставляючи значення:
Практичний вихід (%) = (2 моль NH3 / 3 моль NH3) * 100 ≈ 66,67%
Отже, практичний вихід амоніаку в цьому експерименті становить приблизно 66,67%.
Пояснення:/