Question

Яку масу залізного купоросу і води необхідно взяти для приготування 350 г розчину з масовою часткою FeSO4 7%? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нFeSO₄* 7H₂O) = 350 г

w(FeSO₄ ) = 7% або 0,07

Найти: m(FeSO₄* 7H₂O) - ? m(H₂O) - ?

Знайдемо масу FeSO₄ в розчині:

m(FeSO₄) = m(р-нFeSO₄* 7H₂O) * w(FeSO₄ ) = 350 * 0,07 = 24,5 г

M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

M(FeSO₄* 7H₂O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7 * (1 * 2 + 16) = 278 г/моль

24,5 г           х г

FeSO₄ =  FeSO₄* 7H₂O

152 г            278 г

m(FeSO₄* 7H₂O) = 24,5 * 278 : 152 = 44,8 г

m(H₂O) = m(р-нFeSO₄* 7H₂O) - m(FeSO₄* 7H₂O) = 350 - 44,8 = 305,2 г