Question

В 300 грамм 22%-го раствора KOH растворили 42 литра CO2.Расчитать массу образовавшейся соли.

Answer 1

N(CO2)=42:22,4=1.875 л N(KOH)=300*0.22/(39+16+1)=1,19 моль возможные реакции KOH+CO2--KHCO3 2KOH+CO2---K2CO3+H2O CO2 в избытке, пойдёт 1-ая реакция N(KHCO3)=N(KOH)=1,19 моль m(KHCO3)=1,19*(39+1+12+48)=11,9 г Ответ : 11,9 г