Question

Яка маса ортофосфатної кислоти прореагує з розчином натрій гідроксиду масою 400г (масова частка натрій гідроксиду 25%)?​

Answer 1

Відповідь:

Для вирішення цього завдання спочатку потрібно скласти балансоване рівняння реакції між ортофосфатною кислотою (H3PO4) і натрій гідроксидом (NaOH). Потім знайдемо мольну кількість речовин, а далі можемо розрахувати масу ортофосфатної кислоти.

Балансоване рівняння реакції:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Знаходимо мольну кількість NaOH:

Маса NaOH = масова частка × загальна маса

Маса NaOH = 0.25 × 400 г = 100 г

Молярна маса NaOH:

M(NaOH) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль

Мольна кількість NaOH:

n(NaOH) = маса / молярна маса = 100 г / 39.99 г/моль = 2.5 моль

Зважаючи на балансоване рівняння реакції, відношення між H3PO4 і NaOH дорівнює 1 до 3. Тому мольна кількість H3PO4 також буде 2.5 моль.

Молярна маса H3PO4:

M(H3PO4) = 1.01 г/моль + 31.00 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 98.00 г/моль

Маса H3PO4:

маса = мольна маса × мольна кількість = 98.00 г/моль × 2.5 моль = 245 г

Таким чином, маса ортофосфатної кислоти, яка прореагує з розчином натрій гідроксиду масою 400 г (масова частка NaOH 25%), становить 245 г.

Пояснення: