Question

Задача 3. До розчину масою 34 г з масовою часткою аргентум(1) нітрату 0,3 долили розчин натрій хлориду до повної їх взаємодії. Обчисліть кiлькiсть речовини утвореного аргентум(1) хлориду, що випав в осад. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

Answer 1

Відповідь:

Для розв'язання цієї задачі спершу визначимо кількість маси аргентуму (Ag) у початковому розчині сульфату AgNO3:

Масова частка аргентуму у сульфаті AgNO3 = 1

Маса сульфату AgNO3 в розчині = 34 г

Маса аргентуму у сульфаті AgNO3 = 1 * 34 г = 34 г

Тепер ми знаємо, що початково в розчині було 34 г аргентуму.

Після додавання натрій хлориду (NaCl), відбувається реакція обміну і утворюється аргентум(I) хлорид (AgCl). У цій реакції атом аргентуму (Ag) змінює місце з атомами натрію (Na) та хлору (Cl).

Реакція виглядає так:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Захмарнюючись на це рівняння, ми бачимо, що кожна масова одиниця сульфату AgNO3 обмінюється на одну масову одиницю аргентуму(I) хлориду AgCl. Отже, маса аргентуму(I) хлориду, що випав у осад, дорівнює масі аргентуму, який був у початковому розчині, тобто 34 г.

Отже, кількість речовини аргентуму(I) хлориду, що випав в осад, також дорівнює 34 г.

Пояснення:

сподіваюсь все зрозуміло)