Question

Яка кількість речовини кожного елемента міститься
у 2 моль: a) H3PO4; 6) PH3; в) Fe2O3; г) Ca(OH)2; д) NaOH?

Answer 1

Для знаходження кількості речовини кожного елемента у зазначених сполуках, використаємо число Авогадро та масові числа елементів.

H3PO4 (фосфорна кислота):

Фосфор (P) має атомну масу близько 31 г/моль.

В молекулі H3PO4 є 3 атоми водню (H), кожен має атомну масу близько 1 г/моль.

Тому загальна маса фосфорної кислоти (H3PO4) дорівнює:

1 * 3 (від атомів водню) + 31 (від атома фосфору) + 4 * 16 (від атомів кисню) = 98 г/моль.

У 2 молях фосфорної кислоти (2 моль * 98 г/моль) буде 196 г фосфорної кислоти.

PH3 (фосфін):

Фосфор (P) має атомну масу близько 31 г/моль.

У PH3 один атом фосфору (P) і три атоми водню (H).

Тому маса PH3 дорівнює:

1 * 1 (від атома водню) + 1 * 31 (від атома фосфору) = 32 г/моль.

У 2 молях PH3 (2 моль * 32 г/моль) буде 64 г фосфіну.

Fe2O3 (оксид заліза(III)):

Залізо (Fe) має атомну масу близько 56 г/моль.

У Fe2O3 два атоми заліза (Fe) і три атоми кисню (O) у формі оксиду.

Тому маса Fe2O3 дорівнює:

2 * 56 (від атомів заліза) + 3 * 16 (від атомів кисню) = 160 г/моль.

У 2 молях Fe2O3 (2 моль * 160 г/моль) буде 320 г оксиду заліза(III).

Ca(OH)2 (вапнякова вода):

Кальцій (Ca) має атомну масу близько 40 г/моль.

У Ca(OH)2 один атом кальцію (Ca), два атоми водню (H) і два атоми кисню (O).

Тому маса Ca(OH)2 дорівнює:

1 * 40 (від атома кальцію) + 2 * 1 (від атомів водню) + 2 * 16 (від атомів кисню) = 74 г/моль.

У 2 молях Ca(OH)2 (2 моль * 74 г/моль) буде 148 г вапнякової води.

NaOH (натрій гідроксид):

Натрій (Na) має атомну масу близько 23 г/моль.

У NaOH один атом натрію (Na), один атом водню (H) і один атом кисню (O).

Тому маса NaOH дорівнює:

1 * 23 (від атома натрію) + 1 * 1 (від атома водню) + 1 * 16 (від атома кисню) = 40 г/моль.

У 2 молях NaOH (2 моль * 40 г/моль) буде 80 г натрію гідроксиду.