Ответы
Ответ:
Для вирішення вашого завдання, де ми маємо стосунок маси до об'єму та тиск до єдиниці стосункової маси (P = 400Pe, V = 8 м³, m = 1,2 кг, і речовина - СО2), можемо використати ідеальний газовий закон:
PV = nRT
де:
P - тиск
V - об'єм
n - кількість речовини (в молекулах)
R - універсальна газова стала
T - температура в кельвінах
Ми знаємо об'єм (V = 8 м³) і кількість речовини (m = 1,2 кг), тому ми можемо знайти кількість молекул, використовуючи масу і молекулярну масу СО2 (М):
n = m / M
Тепер, ми можемо підставити це значення в ідеальний газовий закон і розв'язати для температури (T):
PV = (m / M)RT
T = (PV * M) / (m * R)
Підставимо відомі значення:
P = 400Pe (де Pe - тиск, який не намагається знайти)
V = 8 м³
m = 1,2 кг
M (СО2) = 44 г/моль (молекулярна маса діоксиду вуглецю)
Значення універсальної газової сталої R можна взяти приблизно 8,31 Дж/(моль·К).
Тепер підставимо ці значення:
T = (400Pe * 8 м³ * 44 г/моль) / (1,2 кг * 8,31 Дж/(моль·К))
T ≈ (1408000Pe) / (9.972 кг·К/моль)
Тепер ви можете обчислити значення температури (T), коли ви знаєте значення тиску (Pe). Зверніть увагу, що одиниці тиску повинні бути у Паскалях (Па).