Відносна густина пари вуглеводню за повітрям 1,52. Вуглеводень , містить 81,8% Карбону. Виведіть його молекулярну формулу.
Ответы
Відповідь: C₈H₁₀
Пояснення:
ідносна маса карбону (C) вуглеводню:
Масова частка карбону в сполуці = 81.8%
Масова частка водню в сполуці = 100% - 81.8% = 18.2%
Тепер ми можемо обчислити відносну масу карбону:
Відносна маса карбону (C) = 81.8% / 100% = 0.818
Відносна маса водню (H) вуглеводню:
Відомо, що водень (H) має відносну атомну масу, приблизно рівну 1 г/моль.
Тепер ми можемо знайти відношення відносних мас карбону та водню в молекулі вуглеводню:
Відношення відносної маси карбону до водню = Відносна маса карбону (C) / Відносна маса водню (H)
Відношення відносної маси карбону до водню = 0.818 / 1 = 0.818
Це відношення вказує на те, що в молекулі вуглеводню відношення атомів карбону до атомів водню дорівнює 0.818. Молекулярна формула вуглеводню може бути CₓHₓ, де "x" представляє кількість атомів карбону та водню у молекулі. Тепер давайте знайдемо "x".
Оскільки відношення відносної маси карбону до водню дорівнює 0.818, це також буде відношенням кількості атомів карбону до атомів водню у молекулі.
Таким чином, молекулярна формула вуглеводню - C₈H₁₀.