Question

сгорело 24 г углерода сколько на это понадобилось малекул кислорода и сколько выбросилось углекислого газа​

Answer 1

Для визначення кількості молекул кисню, які потрібні для згоряння 24 г вуглецю (C), ми використовуємо хімічну реакцію згоряння вуглецю у кисні (оксидування). Зворотня реакція для згоряння вуглецю у кисні виглядає так:

C + O2 → CO2

Виразимо цю реакцію в молярних кількостях. Маса атома вуглецю приблизно 12 г/моль, а маса атома кисню приблизно 16 г/моль.

1. Розглянемо згоряння 24 г вуглецю:
Маса молекули CO2 = маса атома C + 2 * маса атома O = 12 г + 2 * 16 г = 44 г/моль.

Тепер розрахуємо кількість молекул CO2, які утворяться з 24 г вуглецю:

Кількість молекул CO2 = (маса вуглецю) / (маса молекули CO2)
Кількість молекул CO2 = 24 г / 44 г/моль ≈ 0,545 моль.

Тепер, оскільки реакція відбувається у розрахунку 1 моль вуглецю на 1 моль CO2, отримаємо, що для згоряння 0,545 молей вуглецю потрібно 0,545 моль кисню.

2. Далі розрахуємо кількість молекул кисню у 0,545 молі:

Кількість молекул кисню = (кількість молей) * (кількість Авогадро)
Кількість молекул кисню = 0,545 моль * 6,0221 × 10^23 молекул/моль ≈ 3,28 × 10^23 молекул.

Отже, для згоряння 24 г вуглецю потрібно близько 3,28 × 10^23 молекул кисню.

3. Щодо викиду вуглекислого газу (CO2), кількість молекул CO2 буде такою ж, як і кількість молекул кисню, тобто близько 3,28 × 10^23 молекул.

Важливо зазначити, що цей розрахунок ігнорує будь-які інші можливі хімічні реакції та умови.