Question

Яка маса купрум (2) оксиду прореагує з воднем, який утвориться в результаті взаємодії розчину сульфатної кислоти з 3,5 г технічного алюмінію, де масова частка домішок становить 10%?

Answer 1

Для розв'язання цього завдання спочатку визначимо кількість водню, який утвориться при взаємодії 3,5 г технічного алюмінію. Масова частка алюмінію у технічному алюмінії - це 100% - 10% = 90%.

1. Знайдемо масу чистого алюмінію:
Маса чистого алюмінію = Маса технічного алюмінію * Масова частка чистого алюмінію
Маса чистого алюмінію = 3,5 г * 0,90 = 3,15 г

2. Тепер визначимо кількість молей алюмінію:
Кількість молей = Маса / Молекулярна маса
Для алюмінію (Al) молекулярна маса дорівнює приблизно 26,98 г/моль.

Кількість молей алюмінію = 3,15 г / 26,98 г/моль ≈ 0,117 моль

3. Враховуючи хімічну реакцію між алюмінієм і сульфатною кислотою, ми знаємо, що 2 молі алюмінію взаємодіють з 6 молями сульфатної кислоти і утворюють 2 молі алюмінію сульфату та 3 молі водню.

4. Знайдемо кількість молей водню, яка утвориться:
Кількість молей водню = Кількість молей алюмінію * (3 молі водню / 2 молі алюмінію)
Кількість молей водню = 0,117 моль * (3/2) = 0,1755 моль

5. Тепер перейдемо до маси купрум (2) оксиду, який прореагує з цим воднем. Відомо, що на кожну моль водню припадає одна моль води (H2O), а на одну моль води припадає одна моль купрум (2) оксиду (CuO).

Маса купрум (2) оксиду = Кількість молей водню * Молекулярна маса CuO
Молекулярна маса CuO дорівнює приблизно 79,55 г/моль.

Маса купрум (2) оксиду = 0,1755 моль * 79,55 г/моль ≈ 13,98 г

Отже, маса купрум (2) оксиду, яка прореагує з воднем, складає приблизно 13,98 г.