Question

Під час термічного розкладання метану об'ємом 78,4 л (н. у.) було одержано етин масою 36,4 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(CH₄) = 78,4 л

m(C₂H₂) = 36,4 г

Знайти: η-?

Обчислимо кількість речовини CH₄:

n(CH₄)=V(CH₄)/Vm = 78,4/22,4 = 3,5 моль

Складемо РХР:

2CH₄ = C₂H₂ + 3H₂

ЗРХР бачимо, що  n(CH₄) : n(C₂H₂) = 2 : 1, тому

n(C₂H₂) = 1/2n(CH₄) = 3,5 /2 = 1,75 моль

Молярна маса C₂H₂

M(C₂H₂)= 12 * 2 + 1 * 2 = 26 г/моль

Знайдемо теоретичну масу C₂H₂:

mтеор(C₂H₂) = n(C₂H₂) * M(C₂H₂) = 1,75 * 26 = 45,5 г

Обчислимо відносний вихід продукту реакції:

η = mпр.(C₂H₂)/mтеор(C₂H₂) * 100% = 36,4 /45,5 * 100% = 80%