Який об'єм водню (н.у) утвориться під час взаємодії кальцію з розчином етанової кислрти масою 360 г з масовою часткою кислоты 10%?
З розвязанням, будь ласка, дуже потрібно!
Большое спасибо!❤
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для визначення об'єму водню, утвореного під час взаємодії кальцію з етановою кислотою, спочатку знайдемо кількість кальцію, яка реагує з кислотою.
Маса кальцію (Ca) = маса етанової кислоти * масова частка кислоти в розчині
Маса кальцію (Ca) = 360 г * 0.10
Маса кальцію (Ca) = 36 г
Знаючи масу кальцію, можемо визначити кількість речовини кальцію (n) за допомогою формули:
n = маса / молярна маса
Молярна маса кальцію (Ca) дорівнює 40.08 г/моль.
n = 36 г / 40.08 г/моль
n ≈ 0.898 моль
Так як реакція між кальцієм та етановою кислотою є стехіометричною, то молекулярне співвідношення між ними дорівнює:
Ca + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2
З цього співвідношення видно, що кожна моль кальцію реагує з двома молями етанової кислоти, утворюючи одну моль водню.
Отже, кількість молей водню (n_H2) дорівнює:
n_H2 = 0.898 моль * 1
n_H2 ≈ 0.898 моль
Тепер можемо визначити об'єм водню за допомогою формули:
V = n * V_m
де V - об'єм, n - кількість молей, V_m - молярний об'єм газу при нормальних умовах (22.4 л/моль).
V = 0.898 моль * 22.4 л/моль
V ≈ 20.12 л
Отже, об'єм водню, утвореного під час взаємодії кальцію з розчином етанової кислоти масою 360 г з масовою часткою кислоти 10%, становить приблизно 20.12 л.