А1.Число вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:
А)
2
Б)
1
В)
6
Г)
3
А2.В ряду химических элементов B – C – N– O увеличивается:
А)
Число энергетических уровней
В)
Электроотрицательность
Б)
Радиус атомов
Г)
Восстановительная способность
А3.Сера не может проявлять в соединениях степень окисления:
А)
+6
Б)
+4
В)
-3
Г)
-2
А4. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:
А)
H2O
Б)
H2S
В)
H2Se
Г)
H2Te
А5.Сера образует соединения, в которых его степень окисления равна -2 при взаимодействии с каждым из двух веществ:
А)
Магнием и водородом
Б)
Калием и кислородом
В)
Хлором и гидроксидом натрия
Г)
Азотной кислотой и кальцием
А6. Взаимодействию серы с кислородом соответствует схема превращения(ЦИФРЫ НАД БУКВАМИ):
А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А7. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является(ЦИФРЫ НАД БУКВАМИ):
А)
Mg+2
Б)
H+
В)
Mg0
Г)
N+5
А8. Массовая доля кислорода в сульфате бария равна:
А)
27%
Б)
33%
В)
13%
Г)
54%
Часть В
В1.Аммиак взаимодействует с:
1)
Серной кислотой
4)
Оксидом меди (II)
2)
Водородом
5)
Кислородом
3)
Медью
6)
Гидроксидом натрия
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия(ЦИФРЫ СНИЗУ):
Реагирующие вещества
Продукты взаимодействия
А)
H2SO4 (разб.) +Cu (OH)2 →
1)
CuSО4 + H2O
Б)
H2SO4 (конц.) + Cu→
2)
CuSО4 + H2
В)
H2SO4 (разб.) + CuO→
3)
СuSО4 + SO2 + Н2О
Г)
SО3+ Cu(OH)2 →
4)
CuSO4
5)
CuO + H2O
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения(ЦИФРЫ СНИЗУ):
C → Al4C3 → CH4 → CO2
С2. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Ответы
3C + 4Al= Al4C3
Al4C3 +H2O= Al(OH)3 + CH4
CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O