Question

Визаначити формулу газу, що містить 82,76% Карбону та 17,24% Гідрогену. Відносна

густина цього газу за повітрям 2.

Answer 1

Ответ:

Для визначення формули газу, що містить 82,76% Карбону та 17,24% Гідрогену, спочатку визначимо число молекул кожного елемента у цьому газі.

Знайдемо число молекул Карбону:

Масова частка Карбону (C) = (маса Карбону / маса газу) * 100% = 82,76%

Тому масова частка Гідрогену (H) = 100% - 82,76% = 17,24%

Для розрахунку числа молекул використаємо відносну молекулярну масу:

Відносна молекулярна маса Карбону (C) = 12 г/моль

Відносна молекулярна маса Гідрогену (H) = 1 г/моль

Далі використаємо закон оберемної пропорції між масою та числом молекул:

(Маса Карбону / Відносна молекулярна маса Карбону) = (Число молекул Карбону / 1 моль)

(Маса Гідрогену / Відносна молекулярна маса Гідрогену) = (Число молекул Гідрогену / 1 моль)

Знаходимо масу Карбону:

Маса Карбону = (масова частка Карбону / 100%) * маса газу

Знаходимо масу Гідрогену:

Маса Гідрогену = (масова частка Гідр

Answer 2

Ответ:

відповідь на фотографії)