100г природного газу метану (СН4) з масовою часткою домішок 5% спалили в кисні. Визначити об'єм вуглекислого газу,що утворився.
Ответы
Ответ:Для визначення об'єму вуглекислого газу (CO2), що утворився при спалюванні 100 г метану (CH4) з масовою часткою домішок 5%, ми можемо використовувати реакцію згорання метану у кисні:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.
За цією реакцією метан згорає до вуглекислого газу (CO2) та води (H2O). Важливо врахувати, що масова частка метану у спаливсяму газі становить 95%, а решта 5% - це домішки.
Спочатку визначимо масу метану, яка спалилася:
Маса метану = Початкова маса * Масова частка метану
Маса метану = 100 г * 95% = 0.95 * 100 г = 95 г.
Тепер можемо використовувати масу метану для розрахунку маси вуглекислого газу, що утворився:
1 моль CH4 утворює 1 моль CO2, за масами:
1 моль CH4 = 16 г
1 моль CO2 = 44 г
Тепер розрахуємо кількість молей метану у 95 г метану:
Кількість молей CH4 = Маса CH4 / Маса молекули CH4 = 95 г / 16 г/моль = 5.9375 моль CH4.
Тепер ми знаємо, що така ж кількість молей CO2 утворилася під час спалювання:
Кількість молей CO2 = 5.9375 моль CO2.
Тепер ми можемо визначити об'єм CO2 за нормальних умов (0°C і 1 атмосферного тиску), використовуючи закон ідеальних газів:
V = n * Vm,
де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, Vm - молекулярний об'єм газу при нормальних умовах.
Молекулярний об'єм CO2 при нормальних умовах дорівнює близько 22.4 л/моль.
Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), що утворився, дорівнює:
V = 5.9375 моль * 22.4 л/моль = 133.05 л.
Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), що утворився при спалюванні 100 г метану з масовою часткою домішок 5%, становить 133.05 л.
Объяснение: