ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НАДО!!!
1. Визначте маси 10% і 30% розчинів солі, які при змішуванні утворюють 600г 25% розчину
2. Знайдіть масу середньої солі, що утвориться при зливанні 150 мл 10%-го розчину натрій гідроксиду ( густина розчину 1,11г/мл) з достатньою кількістю сульфатної кислоти?
ПРОШУ ПОМОГИТЕ 100 БАЛЛОВ ДАЮ
Ответы
(Первое)
Пусть m1 - масса 10% раствора соли, а m2 - масса 30% раствора соли. Мы хотим смешать их так, чтобы получился 25% раствор соли массой 600 грамм.
Мы можем сформулировать два уравнения на основе данной информации:
Уравнение для суммы масс соли:
m1 + m2 = 600 грамм
Уравнение для суммы соли в растворах:
0,10 * m1 + 0,30 * m2 = 0,25 * 600 грамм
Решим эту систему уравнений:
Из уравнения (1) можем выразить m1:
m1 = 600 грамм - m2
Теперь подставим это значение m1 в уравнение (2):
0,10 * (600 грамм - m2) + 0,30 * m2 = 0,25 * 600 грамм
Теперь решим это уравнение для m2:
0,10 * 600 грамм - 0,10 * m2 + 0,30 * m2 = 0,25 * 600 грамм
0,10 * 600 грамм + 0,20 * m2 = 0,25 * 600 грамм
0,20 * m2 = 0,25 * 600 грамм - 0,10 * 600 грамм
0,20 * m2 = 0,15 * 600 грамм
m2 = (0,15 * 600 грамм) / 0,20
m2 = 90 граммов
Теперь мы знаем, что масса 30% раствора соли составляет 90 граммов. Мы также можем найти массу 10% раствора соли, используя уравнение (1):
m1 = 600 грамм - m2
m1 = 600 грамм - 90 граммов
m1 = 510 граммов
Следовательно, масса 10% раствора соли составляет 510 граммов, а масса 30% раствора соли составляет 90 граммов.
(Второе)
Для нахождения массы средней соли, которая образуется при слиянии 150 мл 10%-го раствора натрия гидроксида с достаточным количеством сульфатной кислоты, можно использовать уравнение нейтрализации. Давайте рассмотрим этот процесс.
Реакция нейтрализации между натрием гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4) происходит с образованием соли (натрий сульфат, Na2SO4) и воды (H2O).
Уравнение реакции:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Сначала найдем массу натрия гидроксида (NaOH) в 150 мл 10%-го раствора. Для этого используем формулу:
Масса = Объем * Плотность
Масса NaOH = 150 мл * 1,11 г/мл = 166,5 г
Теперь мы знаем, что масса натрия гидроксида в растворе составляет 166,5 г.
Реакция нейтрализации показывает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Таким образом, масса Na2SO4, которая образуется при нейтрализации 166,5 г NaOH, может быть рассчитана следующим образом:
Масса Na2SO4 = (Масса NaOH / Молярная масса NaOH) * Молярная масса Na2SO4
Масса Na2SO4 = (166,5 г / 40 г/моль) * 142 г/моль (молярная масса Na2SO4)
Масса Na2SO4 ≈ 591,375 г
Следовательно, масса средней соли (натрий сульфат, Na2SO4), которая образуется при слиянии 150 мл 10%-го раствора натрия гидроксида с достаточным количеством сульфатной кислоты, составляет примерно 591,375 грамма.