Question

Обчисліть масу кальцій нітрату тетрагідрату, яку треба взяти для взаємодії з 10% розчином фосфатної кислоти масою 980г

Answer 1

Ответ:

Отже, для реагування з 10 молями фосфатної кислоти потрібно:

10 моль Ca(NO3)2 · 4H2O * (164.1 г/моль) = 1641 г

Объяснение:

Використовуючи хімічну реакцію між кальцій нітратом тетрагідратом (Ca(NO3)2 · 4H2O) і фосфатною кислотою (H3PO4), можемо записати:

Ca(NO3)2 · 4H2O + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2HNO3 + 4H2O

Молярна маса Ca(NO3)2 · 4H2O = (40.1 + (14.01 + 3 * 16)) + 4 * (2 * 1 + 16) = 164.1 г/моль

80 г Ca(NO3)2 · 4H2O буде містити 1 моль речовини.

Знаючи масу 10% розчину фосфатної кислоти (980 г) і її концентрацію (10%), ми можемо обчислити кількість молей фосфатної кислоти.

Кількість речовини (моль):

моль = маса / молярна маса

моль H3PO4 = 980 г / (98 г/моль) = 10 моль

З хімічної реакції бачимо, що 1 моль фосфатної кислоти реагує з 1 молью кальцій нітрату тетрагідрату.

Отже, для реагування з 10 молями фосфатної кислоти потрібно:

10 моль Ca(NO3)2 · 4H2O * (164.1 г/моль) = 1641 г

Тому для взаємодії з 10% розчином фосфатної кислоти масою 980 г необхідно взяти 1641 г кальцій нітрату тетрагідрату.