Question

рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,55г хлорида кальция и 17,5г нитрата свинца(II) помогите, даю 45 баллов​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaCl₂) = 5,55г

m(Pb(NO₃)₂) = 17,5г

Найти: m(PbCl₂) - ?

Складемо РХР:

CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ ⇒ Ca(NO₃)₂ + PbCl₂↓

Знайдемо кількість речовин реагентів:

n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/М(NaOH) = 5,55/111 = 0,05 моль

n(Pb(NO₃)₂) = m(Pb(NO₃)₂)  /М(Pb(NO₃)₂)  = 17,5/331 = 0,053 моль

З РХР бачимо, що n(CaCl₂) : n(Pb(NO₃)₂) = 1 : 1, а згідно умови

n(CaCl₂) : n(Pb(NO₃)₂) = 0,05 : 0,053, тобто Pb(NO₃)₂у надлишку, розрахунок ведемо по CaCl₂ і тоді

n(CaCl₂) : n(PbCl₂) = 1 : 1 звідси

n(PbCl₂) = n(CaCl₂)  = 0,05 моль

М(PbCl₂) = 207 + 35,5 * 2 = 278 г/моль

m(PbCl₂) = n(PbCl₂) * М(PbCl₂) = 0,05 * 278 = 13,9 г