Question

1. вычислите молярную концентрацию 20 -го раствора сульфата железа 2х валентного плотность которого 1,21 г/мл
5. определить молярный раствор сульфата меди полученного растворением 39,88 г веществ в 500 г воды

Answer 1

Ответ:

Решение на фото.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

1)

Дано:

w(FeSO4) = 20%

ρ = 1,21 г/мл

Найти: Cм(FeSO4) - ?

Пусть имеем V= 100 мл (0,1 л) раствора, тогда

m(р-ра) = ρ * V = 1,21 * 100 = 121 г

m(FeSO4) = (w(FeSO4) * m(р-ра))/100 = (20 * 121)/100 = 24,2 г

Вычислим количество вещества FeSO4:

М(FeSO4) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

n(FeSO4) = m(FeSO4) /М(FeSO4) = 24,2/152 = 0,16 моль

Cм(FeSO4) = n(FeSO4)/V(р-ра) = 0,16/ 0,1 = 1,6 моль/л

2)

Дано:

m(CuSO4) = 39,88 г

m(Н2О) = 500 г

Найти: Cм(CuSO4) - ?

Найдем количество вещества CuSO4 в растворе:

М(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) /М(CuSO4) = 38,99/160 = 0,25 моль

m(р-раCuSO4) = m(CuSO4) + m(Н2О) = 39,88 + 500 = 539,88г

V(р-раCuSO4) = m(р-раCuSO4)/1 = 539,88 мл = 0,53988

Cм(CuSO4) = n(CuSO4)/V(р-ра) = 0,25/ 0,53988 = 0,46 моль/л