1. вычислите молярную концентрацию 20 -го раствора сульфата железа 2х валентного плотность которого 1,21 г/мл
5. определить молярный раствор сульфата меди полученного растворением 39,88 г веществ в 500 г воды
Ответы
Ответ:
Решение на фото.
Объяснение:
![](https://st.uroker.com/files/238/238c4ded47cdae71206b095922de671b.png)
Ответ:
Объяснение:
1)
Дано:
w(FeSO4) = 20%
ρ = 1,21 г/мл
Найти: Cм(FeSO4) - ?
Пусть имеем V= 100 мл (0,1 л) раствора, тогда
m(р-ра) = ρ * V = 1,21 * 100 = 121 г
m(FeSO4) = (w(FeSO4) * m(р-ра))/100 = (20 * 121)/100 = 24,2 г
Вычислим количество вещества FeSO4:
М(FeSO4) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
n(FeSO4) = m(FeSO4) /М(FeSO4) = 24,2/152 = 0,16 моль
Cм(FeSO4) = n(FeSO4)/V(р-ра) = 0,16/ 0,1 = 1,6 моль/л
2)
Дано:
m(CuSO4) = 39,88 г
m(Н2О) = 500 г
Найти: Cм(CuSO4) - ?
Найдем количество вещества CuSO4 в растворе:
М(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) /М(CuSO4) = 38,99/160 = 0,25 моль
m(р-раCuSO4) = m(CuSO4) + m(Н2О) = 39,88 + 500 = 539,88г
V(р-раCuSO4) = m(р-раCuSO4)/1 = 539,88 мл = 0,53988
Cм(CuSO4) = n(CuSO4)/V(р-ра) = 0,25/ 0,53988 = 0,46 моль/л