під час взаємодії розчину ферум 3 сульфату масою 152 г з масовою часткою солі 5% з розчином NaOH утворився осад, обчислити масу та кількість речовин що виникла у осаді
Ответы
Ответ:
Для того, щоб обчислити масу та кількість речовин, яка утворилася у осаді під час реакції розчину ферум 3 сульфату (Fe2(SO4)3) з розчином NaOH, спочатку знайдемо реакцію між ними.
Реакція між ферум 3 сульфатом і натрій гідроксидом (NaOH) призводить до утворення гідроксиду заліза (Fe(OH)3) у вигляді осаду та натрій сульфату (Na2SO4). Реакція виглядає так:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Зараз обчислимо масу Fe2(SO4)3 у початковому розчині:
Маса початкового розчину Fe2(SO4)3 = 152 г
Масова частка Fe2(SO4)3 у розчині = 5%
Маса Fe2(SO4)3 = 0.05 * 152 г = 7.6 г
За стехіометричними співвідношеннями реакції, один моль Fe2(SO4)3 утворює два молі Fe(OH)3.
Тепер знайдемо кількість молей Fe2(SO4)3:
Кількість молей Fe2(SO4)3 = Маса Fe2(SO4)3 / Маса молекули Fe2(SO4)3
Кількість молей Fe2(SO4)3 = 7.6 г / 399.88 г/моль = 0.019 моль
За стехіометричними співвідношеннями реакції, кожен моль Fe2(SO4)3 утворює два молі Fe(OH)3.
Тепер знайдемо кількість молей Fe(OH)3:
Кількість молей Fe(OH)3 = 2 * Кількість молей Fe2(SO4)3
Кількість молей Fe(OH)3 = 2 * 0.019 моль = 0.038 моль
Тепер обчислимо масу Fe(OH)3, що утворилася у вигляді осаду:
Маса Fe(OH)3 = Кількість молей Fe(OH)3 * Маса молекули Fe(OH)3
Маса Fe(OH)3 = 0.038 моль * 106.87 г/моль = 4.07 г
Отже, маса Fe(OH)3, яка утворилася у вигляді осаду під час реакції, дорівнює приблизно 4.07 г.