Question

Розрахувати еквівалентну концентрацію і титр 30% розчину сульфатної кислоти обʼємом 500 мл з густиною (р=1,125 г/мл)

Answer 1

Ответ:

Маса сульфатної кислоти (H2SO4) в розчині:

маса = об'єм * густина

маса = 500 мл * 1.125 г/мл = 562.5 г

Тепер розрахуємо кількість молекул сульфатної кислоти:

Розрахунок маси молекули H2SO4:

Маса молекули H2SO4 = 2(маса атома водню) + 1(маса атома сірки) + 4(маса атома кисню)

Маса молекули H2SO4 = 2(1 г/моль) + 1(32 г/моль) + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Розрахунок кількості молекул у 562.5 г H2SO4:

Кількість молекул = маса / маса молекули

Кількість молекул = 562.5 г / 98 г/моль ≈ 5.74 моль

Тепер ми знаємо, що в розчині міститься приблизно 5.74 моль сульфатної кислоти.

Еквівалентна концентрація обчислюється, враховуючи кількість еквівалентів речовини. Оскільки H2SO4 має два еквіваленти кисню, ми множимо кількість молей на 2:

Еквівалентна концентрація = (кількість молей * кількість еквівалентів) / об'єм розчину (л)

Еквівалентна концентрація = (5.74 моль * 2) / 0.5 л = 11.48 М

Отже, еквівалентна концентрація сульфатної кислоти в розчині дорівнює приблизно 11.48 М.

Объяснение: