Question

1) До 41,7 мл розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 28 % і густиною 1,2 г/мл додали цинк. Обчисліть масу добутої солі.

2) На повне розчинення алюміній гідроксиду масою 27 г витратили 250 г хлоридної кислоти. Визначте масову частку хлороводню (%) в хлоридній кислоті. 15,3 %​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

Дано:

V(р-нH2SO4) = 41,7 мл

w(H2SO4) = 28% або 0,28

ρ(р-ну) = 1,2 г/мл

Найти: m(ZnSO4) - ?

Знаходимо масу розчину:

m(р-нH2SO4)  = V(р-нH2SO4) * ρ(р-ну) = 41,7 * 1,2 = 50,04 г

Знаходимо масу H2SO4 в цьому розчині:

m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 50,04 * 0,28 = 14 г

Складемо РХР:

   14 г                     х г

H2SO4  +  Zn  =   ZnSO4   +   H2

n = 1 моль             n = 1 моль

M = 98 г/моль      M = 161 г/моль

m = 98 г                m = 161 г

m(ZnSO4) = 14 * 161 : 98 = 23 г

2)

Дано:

m(Al(OH)3 = 27 г

m(р-нHCl) = 250 г

Найти: w(HCl) - ?

Знайдемо кількість речовини:

M(Al(OH)3) = 27 + (1 + 16) * 3 = 78 г/моль

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3 /M(Al(OH)3)  = 27/78 = 0,35 моль

Складемо РХР:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

З РХР бачимо, що n(Al(OH)3) : n(HCl) = 1 : 3, тобто

n(HCl) = 3 n(Al(OH)3) = 3 * 0,35 = 1,05 моль

М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

m(HCl) = n(HCl) * М(HCl) = 1,05 * 36,5 = 38,325 г

w(HCl) = m(HCl)/m(р-нHCl) * 100% = 38,325/250 * 100% = 15,33%