1) До 41,7 мл розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 28 % і густиною 1,2 г/мл додали цинк. Обчисліть масу добутої солі.
2) На повне розчинення алюміній гідроксиду масою 27 г витратили 250 г хлоридної кислоти. Визначте масову частку хлороводню (%) в хлоридній кислоті. 15,3 %
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1)
Дано:
V(р-нH2SO4) = 41,7 мл
w(H2SO4) = 28% або 0,28
ρ(р-ну) = 1,2 г/мл
Найти: m(ZnSO4) - ?
Знаходимо масу розчину:
m(р-нH2SO4) = V(р-нH2SO4) * ρ(р-ну) = 41,7 * 1,2 = 50,04 г
Знаходимо масу H2SO4 в цьому розчині:
m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 50,04 * 0,28 = 14 г
Складемо РХР:
14 г х г
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
M = 98 г/моль M = 161 г/моль
m = 98 г m = 161 г
m(ZnSO4) = 14 * 161 : 98 = 23 г
2)
Дано:
m(Al(OH)3 = 27 г
m(р-нHCl) = 250 г
Найти: w(HCl) - ?
Знайдемо кількість речовини:
M(Al(OH)3) = 27 + (1 + 16) * 3 = 78 г/моль
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3 /M(Al(OH)3) = 27/78 = 0,35 моль
Складемо РХР:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
З РХР бачимо, що n(Al(OH)3) : n(HCl) = 1 : 3, тобто
n(HCl) = 3 n(Al(OH)3) = 3 * 0,35 = 1,05 моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(HCl) = n(HCl) * М(HCl) = 1,05 * 36,5 = 38,325 г
w(HCl) = m(HCl)/m(р-нHCl) * 100% = 38,325/250 * 100% = 15,33%