Ответы
Ответ дал:
1
Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:
1. Химическая связь наиболее полярна:
a) C - H;
б) C - Cl;
в) C - F.
Наиболее полярной химической связью считается связь, в которой атомы различных элементов имеют большую разницу в электроотрицательности. Электроотрицательность элементов увеличивается по мере приближения к фтору в таблице Менделеева.
В данном случае, наиболее полярной связью будет "в) C - F", так как разница в электроотрицательности между углеродом (C) и фтором (F) наибольшая.
2. Определите объём и количество молекул кислорода в образце кислорода массой 48 г.
Для определения объема и количества молекул кислорода используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.
Перепишем уравнение в следующем виде: n = (m/M) * (RT/P), где m - масса вещества, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.
Для кислорода M = 32 г/моль, R = 8,314 Дж/(моль∙К), T = 273 К (при нормальных условиях), P = 101,3 кПа (при нормальных условиях).
Подставим значения и рассчитаем количество молекул кислорода:
n = (48 г / 32 г/моль) * (8,314 Дж/(моль∙К) * 273 К / 101,3 кПа) ≈ 1,20 * 10^23 молекул кислорода.
3. Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии натрия с соляной кислотой массой 46,15 г.
Для этого используем закон Дальтона. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Масса водорода (m) будет равна массе образовавшейся соли (NaCl), которая равна массе натрия (Na) и массе хлора (Cl2):
m(NaCl) = m(Na) + m(Cl2)
Масса натрия (Na) равна 46,15 г - масса хлора (Cl2). Молярная масса хлора (Cl2) равна 71 г/моль (35,5 г/моль * 2).
Теперь рассчитаем количество молекул водорода с помощью уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.
Переведем массу хлора в моль:
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 46,15 г / 71 г/моль ≈ 0,65 моль.
Теперь знаем количество молекул хлора. Так как по коэффициентам реакции соотношение между хлором и водородом 1:2, то количество молекул водорода будет равно удвоенному количеству молекул хлора:
n(H2) = 2 * n(Cl2) ≈ 2 * 0,65 моль ≈ 1,3 моль.
Теперь используем уравнение состояния идеального газа для водорода (при нормальных условиях) и находим объем:
PV = nRT
V = (nRT) / P = (1,3
1. Химическая связь наиболее полярна:
a) C - H;
б) C - Cl;
в) C - F.
Наиболее полярной химической связью считается связь, в которой атомы различных элементов имеют большую разницу в электроотрицательности. Электроотрицательность элементов увеличивается по мере приближения к фтору в таблице Менделеева.
В данном случае, наиболее полярной связью будет "в) C - F", так как разница в электроотрицательности между углеродом (C) и фтором (F) наибольшая.
2. Определите объём и количество молекул кислорода в образце кислорода массой 48 г.
Для определения объема и количества молекул кислорода используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.
Перепишем уравнение в следующем виде: n = (m/M) * (RT/P), где m - масса вещества, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.
Для кислорода M = 32 г/моль, R = 8,314 Дж/(моль∙К), T = 273 К (при нормальных условиях), P = 101,3 кПа (при нормальных условиях).
Подставим значения и рассчитаем количество молекул кислорода:
n = (48 г / 32 г/моль) * (8,314 Дж/(моль∙К) * 273 К / 101,3 кПа) ≈ 1,20 * 10^23 молекул кислорода.
3. Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии натрия с соляной кислотой массой 46,15 г.
Для этого используем закон Дальтона. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Масса водорода (m) будет равна массе образовавшейся соли (NaCl), которая равна массе натрия (Na) и массе хлора (Cl2):
m(NaCl) = m(Na) + m(Cl2)
Масса натрия (Na) равна 46,15 г - масса хлора (Cl2). Молярная масса хлора (Cl2) равна 71 г/моль (35,5 г/моль * 2).
Теперь рассчитаем количество молекул водорода с помощью уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.
Переведем массу хлора в моль:
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 46,15 г / 71 г/моль ≈ 0,65 моль.
Теперь знаем количество молекул хлора. Так как по коэффициентам реакции соотношение между хлором и водородом 1:2, то количество молекул водорода будет равно удвоенному количеству молекул хлора:
n(H2) = 2 * n(Cl2) ≈ 2 * 0,65 моль ≈ 1,3 моль.
Теперь используем уравнение состояния идеального газа для водорода (при нормальных условиях) и находим объем:
PV = nRT
V = (nRT) / P = (1,3
Вас заинтересует
2 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад