до розчину масою 58.8 г із масовою часткою натрій сульфіту 0,4 долили хлоридну кислоту до повної взаємодії.Обчисліть кількість речовини натрій хлоріду й обєм (н.у.) газу, що утворилися.Назвіть газ.
(если можно пожалуста написать (дано і повний розвязок))
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цієї задачі, спочатку ми маємо визначити, яка хімічна реакція відбудеться між натрій сульфітом (Na2SO3) і хлоридною кислотою (HCl). За рівнянням реакції:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
Отже, один моль натрій сульфіту реагує з двома мольми хлоридної кислоти, утворюючи два мольи натрій хлориду (NaCl), воду (H2O) і діоксид сірки (SO2).
1. Обчислімо кількість молей натрій сульфіту (Na2SO3):
Маса Na2SO3 = 58.8 г
Молекулярна маса Na2SO3 = 2*23 + 32 + 3*16 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль
Кількість молей Na2SO3 = Маса / Молекулярна маса = 58.8 г / 126 г/моль ≈ 0.4667 моль
2. Оскільки 1 моль Na2SO3 утворює 1 моль SO2, то у нас також утвориться 0.4667 моль SO2.
3. Знаючи кількість молей SO2, ми можемо обчислити об'єм газу (у нормальних умовах) за ідеальним газовим законом:
V = nRT/P
де:
n - кількість молей SO2 (0.4667 моль)
R - універсальна газова константа (8.314 J/(mol·K))
T - температура у Кельвінах (нормальні умови: 273 К)
P - тиск (нормальні умови: 101.3 кПа)
V = 0.4667 моль * 8.314 J/(mol·K) * 273 K / 101.3 кПа ≈ 10.06 л
Отже, об'єм газу SO2, який утворився, при нормальних умовах, становить приблизно 10.06 літрів.
4. Газ, що утворюється, це діоксид сірки (SO2).
Таким чином, кількість речовини натрій хлоріду дорівнює 0.4667 моль, а об'єм газу діоксиду сірки (SO2) становить близько 10.06 літрів при нормальних умовах.
Объяснение:
бачу шо ти гей