Question

Яка маса залізного купоросу та води необхідно для приготування 300 г розчину з масовою часткою ферум ll сульфату 8%? Дано: Розв'язання:
​

Answer 1

Ответ:Дано масу розчину (W_розчину) = 300 г та масову частку залізного сульфату (FeSO4) у розчині - 8%.

Масова частка FeSO4 в розчині визначається як відношення маси FeSO4 до загальної маси розчину, помножене на 100%:

Масова частка FeSO4 = (маса FeSO4 / маса розчину) * 100%

Маса FeSO4 в розчині = (8 / 100) * 300 г = 24 г

Тепер, щоб знайти масу залізного купоросу (FeSO4 * 7H2O), необхідно врахувати, що у масі FeSO4 * 7H2O, залізний сульфат є лише частиною.

Масове співвідношення між FeSO4 і FeSO4 * 7H2O: 1 г FeSO4 = 1 г FeSO4 * 7H2O

Отже, маса FeSO4 * 7H2O дорівнює 24 г (маса FeSO4).

Тепер ми маємо масу FeSO4 * 7H2O, і ми можемо обчислити масу води, яка потрібна для приготування розчину:

Маса води = Загальна маса розчину - Маса FeSO4 * 7H2O

Маса води = 300 г - 24 г = 276 г

Отже, для приготування 300 г розчину з масовою часткою FeSO4 8%, потрібно 24 г залізного купоросу та 276 г води.

Объяснение: