7. Напишіть, де можливо, реакції у молекулярній, повній та скороченій іонних формах
8. Суміш, яка складається з кальцій гідроксиду масою 1,48 г і амоній сульфату масою 3 г, нагріли до припинення реакції. Обчисліть об'єм амоніаку (н.у.), що утворився.
пожалуйста быстро
Ответы
7. Реакція між кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) і амоній сульфатом ((NH4)2SO4) може бути описана наступним чином:
Молекулярна форма:
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
Повна іонна форма:
Ca(OH)2(aq) + 2(NH4)2SO4(aq) → CaSO4(s) + 4NH4OH(aq)
Скорочена іонна форма:
Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + 2(NH4)+(aq) + SO4^(2-)(aq) → CaSO4(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)
8. Щоб визначити об'єм амоніаку (NH3) при н.у., що утворився під час реакції, ми можемо використовувати закон Дальтона. За цим законом, гази розмішані в об'ємному співвідношенні.
Спочатку переведемо маси речовин у моли:
Маса Ca(OH)2 = 1.48 г
Маса (NH4)2SO4 = 3 г
Маса молекули Ca(OH)2 = 40.08 г/моль
Маса молекули (NH4)2SO4 = 132.14 г/моль
Кількість молей Ca(OH)2 = 1.48 г / 40.08 г/моль ≈ 0.037 моль
Кількість молей (NH4)2SO4 = 3 г / 132.14 г/моль ≈ 0.023 моль
За рівнянням реакції 1 моль Ca(OH)2 утворює 2 молі амоніаку (NH3).
Таким чином, 0.037 моль Ca(OH)2 утворюють 2 * 0.037 моль NH3 = 0.074 моль NH3.
Об'єм амоніаку можна обчислити за допомогою ідеального газового закону, припускаючи стандартні умови (н.у.), де 1 моль газу знаходиться в об'ємі 22.4 літра:
Об'єм NH3 = 0.074 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.66 л
Отже, об'єм амоніаку, що утворився під час реакції, становить приблизно 1.66 літра при нормальних умовах (н.у.).