Question

Предположим, что: один флакон дезодоранта содержит около 100 г хлорфторуглерода (CClF2); • каждая молекула ССl2F2 может разрушить 100 000 молекул озона в стратосфере. Определи какое количество озона может быть разрушено одним флаконом такого дезодоранта? Используй эти атомные массы в своих вычислениях: С: 12,0; О : 16,0; F: 19,0; Cl : 35,5. M(CClF2) = nCClF2) = двух десятичных знаков) Число молей Оз: n(O3) = г/моль моль (с точностью до Молярная масса озона: М(Оз) = г/ числа) МОЛЬ Масса озона, разрушенная 100 г: m(Оз) = т (округленная до ближайшего целого​

Answer 1

Для расчета количества озона, которое может быть разрушено одним флаконом дезодоранта, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем молярную массу CClF2:

M(C) = 12.0 г/моль

M(Cl) = 35.5 г/моль

M(F) = 19.0 г/моль

M(CClF2) = (12.0 г/моль) + (2 * 35.5 г/моль) + (2 * 19.0 г/моль) = 129.0 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CClF2 в одном флаконе дезодоранта:

n(CClF2) = масса CClF2 / M(CClF2) = 100 г / 129.0 г/моль = 0.775 моль

3. Рассчитаем количество молекул CClF2 в одном флаконе дезодоранта:

N(CClF2) = n(CClF2) * 6.022 × 10^23 molecules/моль = 0.775 моль * 6.022 × 10^23 molecules/моль = 4.66 × 10^23 molecules

4. Рассчитаем количество молекул озона, которые могут быть разрушены одним флаконом дезодоранта:

N(O3) = N(CClF2) * 100 000 molecules озона/мolecule CClF2 = 4.66 × 10^23 molecules * 100 000 molecules озона/мolecule CClF2 = 4.66 × 10^28 molecules озона

5. Рассчитаем массу озона, разрушенную одним флаконом дезодоранта:

m(O3) = n(O3) * M(O3) = N(O3) * M(O3) / 6.022 × 10^23 molecules/моль = 4.66 × 10^28 molecules озона * 48.0 г/моль / 6.022 × 10^23 molecules/моль = 3.74 × 10^6 г

Таким образом, одним флаконом дезодоранта может быть разрушено около 3.74 миллиона граммов озона.