Question

Обчисліть масу залізного купоросу та об'єм води,необхідний для приготування 912 г розчину з масовою часткою ферум (11) сульфату 10%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нFeSO₄* 7H₂O) = 912 г

w(FeSO₄) = 10% = 0,1

Найти: m(FeSO₄* 7H₂O) - ? V(H₂O) - ?

Пусть масса купоросу FeSO₄* 7H₂O = х г

M(FeSO₄* 7H₂O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7 * (1 * 2 + 16) = 278 г/моль

M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 * 4  = 152 г/моль

В нем массовая доля FeSO₄ = 54%, массовая доля воды – 46%. Тогда m(FeSO₄) = 0,54x, m(H₂O) = 0,46x.

Массовая доля соли в растворе должна быть 10%, подставляем известные параметры уравнения для массовой доли:

w(вещества) = m(вещества)/m(p-ра)

w(вещесва) = 0,1

m(вещества) = 0,54x

m(p-ра) = 912 г

0,1 = 0,54x / 912

0,1 * 912 = 0,54x

0,54x = 91,2

х = 91,2 : 0,54

х = 168,9 г  m(FeSO₄* 7H₂O)

m(H₂O) = 912 - 168,9 = 743,1 г

ρ(H₂O) = 1 г/мл

V(H₂O) = m(H₂O)/ρ(H₂O) = 743,1/1 = 743,1 мг