Question

До розчину кальцій нітрату долили 80г розчину натрій карбонату з масовою часткою речовини 0,2. Обчисліть осаду, що при кому утворився​

Answer 1

Ответ:

Реакція виглядає так:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

З рівняння видно, що кожен моль кальцій нітрату (Ca(NO3)2) утворює один моль вуглекислого кальцію (CaCO3) у вигляді осаду. Тепер можна визначити кількість молей Ca(NO3)2 та Na2CO3:

Маса Ca(NO3)2 = 80 г

Масова частка речовини у Na2CO3 = 0,2

Отже, маса Na2CO3 = 0,2 * 80 г = 16 г

Тепер знаємо маси Ca(NO3)2 і Na2CO3, і можемо обчислити кількість молей кожного реагента:

Маса молекулярної маси Ca(NO3)2 = 40,08 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 164,09 г/моль

Кількість молей Ca(NO3)2 = Маса / Молекулярна маса = 80 г / 164,09 г/моль ≈ 0,487 моль

Маса молекулярної маси Na2CO3 = 2 * (23,00 г/моль) + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 106,02 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = Маса / Молекулярна маса = 16 г / 106,02 г/моль ≈ 0,151 моль

З рівняння реакції видно, що кожен моль Ca(NO3)2 утворює один моль CaCO3, тому кількість молей CaCO3, який утворився, дорівнює кількість молей Ca(NO3)2:

Кількість молей CaCO3 = 0,487 моль

Тепер можемо обчислити масу осаду (CaCO3):

Маса CaCO3 = Кількість молей * Молекулярна маса = 0,487 моль * 100,09 г/моль ≈ 48,69 г

Отже, маса осаду CaCO3, який утворився, становить приблизно 48,69 г.