Question

сколько грамм продукта реакции образуется, если 12,04*10^23 моллекул кислорода вступят в реакцию с фосфором. P+O2-->P2O5

Answer 1

Для решения этой задачи, нужно знать молярные массы фосфора (P) и оксида фосфора (P2O5).
Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.
Молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141,94 г/моль.
Сначала найдем количество молей кислорода (O2) в 12,04*10^23 молекул кислорода. Для этого разделим количество молекул на число Авогадро (6,022*10^23 молекул/моль):
Количество молей O2 = (12,04*10^23 молекул) / (6,022*10^23 молекул/моль) = 2 моль
Так как соотношение между фосфором (P) и кислородом (O2) в реакции 1:1, то количество молей фосфора (P) также равно 2 моль.
Теперь найдем массу фосфора (P), используя его молярную массу:
Масса P = количество молей P * молярная масса P = 2 моль * 30,97 г/моль = 61,94 г
Таким образом, образуется 61,94 г продукта реакции (P2O5).