Определить объем 20%-го раствора серной кислоты плотностью 1,139 г/см3, необходимого для приготовления 2 л 0,5 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.
Ответы
Ответ:
Для определения объема 20%-го раствора серной кислоты, необходимого для приготовления 2 л 0,5 М раствора, выполните следующие шаги:
1. Рассчитайте количество вещества (моль), необходимое для приготовления 2 л 0,5 М раствора:
Количество вещества = концентрация * объем
Количество вещества = 0,5 М * 2 л = 1 моль
2. Рассчитайте массу серной кислоты (в граммах), исходя из найденного количества вещества и молярной массы серной кислоты (98 г/моль):
Масса = количество вещества * молярная масса
Масса = 1 моль * 98 г/моль = 98 г
3. Рассчитайте объем 20%-го раствора серной кислоты, используя найденную массу и плотность 20%-го раствора (1,139 г/см³):
Объем = масса / плотность
Объем = 98 г / 1,139 г/см³ ≈ 85,99 см³
Итак, для приготовления 2 л 0,5 М раствора серной кислоты потребуется около 85,99 см³ (или 85,99 мл) 20%-го раствора серной кислоты.
Дано:
ω1(H2SO4) = 20%
ρ1 р-ну(H2SO4) = 1,139 г/см³ = 1,139 г/мл
V2 р-ра(H2SO4) = 2 л
См(H2SO4) = 0,5 М
Найти:
V1 р-ра(H2SO4) - ?
Решение:
1) n(H2SO4) = См * V2 р-ра = 0,5 * 2 = 1 моль;
2) m(H2SO4) = n * M = 1 * 98 = 98 г;
3) m1 р-ра(H2SO4) = m * 100% / ω1 = 98 * 100% / 20% = 490 г;
4) V1 р-ра(H2SO4) = m1 р-ра / ρ1 р-ра = 490 / 1,139 = 430,202 мл.
Ответ: Объем раствора H2SO4 составляет 430,202 мл.