11. Знайти масу катіонів, які утворяться в результаті дисоціації 0,2 моль
алюміній сульфату.
12. Знайти масу мідного купоросу CuSO, * 5Н,О та води, яку необхідно взяти для приготування розчину масою 250 г з масовою часткою купрум (II) сульфату 20%
Ответы
Ответ:
11. Щоб знайти масу катіонів (Al³⁺), утворених під час дисоціації 0,2 моль алюміній сульфату (Al₂(SO₄)₃), спочатку складемо рівняння дисоціації:
\[Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻\]
Оскільки молярний співвідношення між алюміній-катіонами і сульфат-аніонами 2:3, то для кожних 2 моль Al₂(SO₄)₃ утворюється 2 моль Al³⁺.
Отже, у результаті дисоціації 0,2 моль алюміній сульфату утвориться:
\[0,2 моль Al₂(SO₄)₃ \times 2 \times \frac{27 г}{1 моль} = 10,8 г Al³⁺\]
12. Щоб знайти масу мідного купоросу (CuSO₄·5H₂O) та води, необхідну для приготування 250 г розчину з масовою часткою купруму(II) сульфату 20%, використовуємо відсоткову композицію:
\[20\% \text{ купруму(II) сульфату} = \frac{маса CuSO₄}{маса CuSO₄ + маса води} \times 100\%\]
Давайте позначимо масу CuSO₄ як \(m\), тоді маса води буде \(250 г - m\).
При цьому, молярна маса CuSO₄·5H₂O = 249,68 г/моль.
Молярна маса CuSO₄ = 159,61 г/моль.
Розв'яжемо рівняння для \(m\):
\[0,2 = \frac{159,61 г}{249,68 г} \times \frac{m}{250 г} \times 100\%\]
\[m \approx 127,68 г\]
Тепер можна знайти масу води:
\[маса води = 250 г - 127,68 г \approx 122,32 г\]
Отже, необхідно взяти близько 127,68 г мідного купоросу та 122,32 г води для приготування такого розчину.