Question

+ Определить объем углекислого газа, вступающего в
реакцию с гидроксидом кальция, если образуется 150 г
карбоната кальция и вода.

Answer 1

Ответ: 1,5 моль

Объяснение:

Давайте спростимо реакцію та розрахуємо кількість газу, який був задіяний в реакції.

Реакція:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Знайшовши масу карбоната кальцію (CaCO3), яка утворилася (150 г), ми можемо розрахувати масу CO2, виходячи з хімічної реакції та масових відношень між реагентами і продуктами реакції.

Маса молекули CaCO3 (карбонат кальцію) = 40,08 г/моль (маса атома Ca) + 12,01 г/моль (маса атома C) + 3 * 16,00 г/моль (маса атомів O) = 100,09 г/моль

За рівнянням реакції, одна моль CaCO3 утворюється з одного молю CO2. Тому маса CO2, яка утворилася, дорівнює масі CaCO3 (150 г) поділеній на масу молекули CaCO3:

Кількість молей CO2 = 150 г / 100,09 г/моль = 1,5 моль

Answer 2

Відповідь:

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

2. Мольная масса CaCO3 = 100 г/моль

3. Масса CaCO3 = 150 г

Используя закон сохранения массы:

Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Мольная масса CaCO3 = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль

Так как для образования 1,5 моль CaCO3 требуется 1,5 моль CO2, объем CO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) равен:

V = nRT/P

V = 1,5 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = примерно 33,43 литра