Question

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот Реактивы: медь, цинк, железо, раствор соляной или серной кислоты. Химическая посуда и оборудование: пробирки, пробиркодержатель. Ход работы: В три пробирки поместите по кусочку металлических цинка, железа и меди, добавьте по 2 мл разбавленной соляной кислоты (или серной кислоты). Исходя из положения этих металлов в ряду активности, сде- лайте предположительный вывод о возможности протекания реакции между этими металлами и соляной кислотой. После доказательства взаимодействия металлов с соляной кислотой опытным путем отметьте различие в скорости протекания реакций.


Задания: 1. Объясните наблюдаемые явления и сделайте соответствующие выводы. 2. Составьте уравнения химических реакций.
​

Answer 1

Ответ:

1) В первой пробирке будет относительно бурная реакция замещения, так как Цинк находится в 2 В группе. Во второй пройдет менее активная реакция замещения, ибо железо находится уже в 7 В группе. В третьей пробирке, вероятно, вообще не пойдет реакция так как в ряду активности медь находится после водорода.

Вывод: Zn>Fe>Cu по активности в реакциях с кислотами

2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 и стрелка вверх

2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2 и стрелка вверх

Cu + HCl = реакция не идет

Объяснение:

Во второй реакции железо 3 валентное и во всех реакциях я брал соляную кислоту