Ответы
Ответ:
Давайте розглянемо кожен пункт:
1. Уравнение реакції взаємодії металу Х з нитратом срібла (AgNO3):
X + 2AgNO3 → X(NO3)2 + 2Ag
2. За даними, масова доля AgNO3 у початковому розчині складає 28,1%. Це означає, що маса AgNO3 в 356,0 г розчину:
28,1% of 356 г = 0,281 * 356 г ≈ 100,0 г.
Отже, маса AgNO3 = 100,0 г.
3. За уравненням реакції виходить, що маса X(NO3)2 дорівнює масі AgNO3. Таким чином, маса X(NO3)2 також дорівнює 100,0 г.
4. Після реакції з KCl, утворюється осадок:
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
Маса осадку AgCl дорівнює 24,0 г.
5. За уравненням реакції, маса AgCl дорівнює масі AgNO3, отже, маса KNO3 також дорівнює 100,0 г.
Тепер розглянемо пункт б):
Для знаходження металу Х скористаємося відомістю, що маса витрати срібра (AgNO3) дорівнює 100,0 г.
Молярна маса AgNO3 = 169,87 г/моль.
Отже, кількість молей AgNO3 дорівнює:
Кількість молей = Маса / Молярна маса = 100,0 г / 169,87 г/моль ≈ 0,589 моль.
Оскільки коефіцієнт стехіометрії перед X у рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість молей металу Х також дорівнює 0,589 моль.
Молярна маса металу Х (X) = Маса / Кількість молей = 18,80 г / 0,589 моль ≈ 31,9 г/моль.
За молярною масою, можна визначити, що металом Х є германій (Ge).
Наразі розглянемо пункт в):
Маса KNO3 = 100,0 г.
Маса X(NO3)2 = 100,0 г.
Маса AgCl = 24,0 г.
Отже, сумарна маса солей в розчині дорівнює:
100,0 г (KNO3) + 100,0 г (X(NO3)2) + 24,0 г (AgCl) = 224,0 г.
Будь ласка, попередьте, якщо у вас є ще які-небудь питання чи запити!
Однак, навіть якщо маса AgNO3 дорівнює 100 грамам, це не обов'язково означає, що маса X(O3)2 також буде 100 грамів. Це може залежати від молекулярної маси кожного реагента та його мольної кількості у реакції.
Таким чином, зважаючи на коефіцієнти у реакції, маса реагентів може змінитися.