Ответы
Ответ:
Щоб заповнити енергетичні рівні елементів 1-3 періодів, можна використовувати принципи побудови електронних конфігурацій атомів.
Період 1 (H - He):
Водень (H): 1s²
Гелій (He): 1s²
Період 2 (Li - Ne):
3. Літій (Li): 1s² 2s¹
Берилій (Be): 1s² 2s²
Бор (B): 1s² 2s² 2p¹
Вуглець (C): 1s² 2s² 2p²
Азот (N): 1s² 2s² 2p³
Кисень (O): 1s² 2s² 2p⁴
Фтор (F): 1s² 2s² 2p⁵
Неон (Ne): 1s² 2s² 2p⁶
Період 3 (Na - Ar):
11. Натрій (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Магній (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Алюміній (Al): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Кремній (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
Фосфор (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Сірка (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Хлор (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Аргон (Ar): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Ці електронні конфігурації вказують на розташування електронів в енергетичних рівнях кожного з елементів від періоду 1 до періоду 3 таблиці Менделєєва.