Question

1. У воді масою 90г розчинили залізний купорос (FeSO4-7Н2О) масою 35г. Визначте масову частку ферум (II) сульфату в розчині, що утворився. 2.Знайти масову частку натрій сульфату у розчині, одержаному розчиненням 60г глауберової солі у 640 г води. 3. Знайти масу MgSO4 7H2O i води необхідних для приготування 520 мл розчину магнію сульфату (густина 1,06 г/мл) з масовою часткою солі 8,2%. 4. Скільки грамів кристалогідрата Na2SO4 10 H2O необхідно додати до 250 мл 28% розчину натрію сульфату (густина1,07 г/мл), щоб масова частка речовини в розчині збільшилась вдвічі? 5. Визначити масу кристалогідрату Сr2(SO4)3-18H2O i масу розчину з масовою часткою Сr2(SO4)3 25%, які необхідно взяти для приготування розчину з масовою часткою хрому (III) сульфату 10% масою 295г.​

Answer 1

Ответ:

1. Давайте розглянемо кожен запит окремо:

1. Масова частка FeSO₄ у сульфаті знаходиться за формулою:

\[\text{Мас. частка FeSO₄} = \frac{\text{Маса FeSO₄}}{\text{Загальна маса сульфату}} \times 100\%\]

Підставимо значення:

\[\text{Мас. частка FeSO₄} = \frac{35 г}{35 г + 90 г} \times 100\% \approx 28.05\%\]

2. Масова частка Na₂SO₄ в розчині:

\[\text{Мас. частка Na₂SO₄} = \frac{\text{Маса Na₂SO₄}}{\text{Загальна маса розчину}} \times 100\%\]

Підставимо значення:

\[\text{Мас. частка Na₂SO₄} = \frac{60 г}{60 г + 640 г} \times 100\% \approx 8.57\%\]

3. Щоб вирішити це завдання, спочатку розглянемо скільки солі є у 100 г розчину (оскільки масова частка солі 8.2%). Це буде 8.2 г солі у 100 г розчину. Далі, з об'єму та густина розчину, можна знайти його масу (520 мл * 1.06 г/мл). Це дорівнює близько 551.2 г.

Маса солі у розчині: \(8.2\% \times 551.2 \text{ г} \approx 45.214 \text{ г}\)

Маса води у розчині: \(551.2 \text{ г} - 45.214 \text{ г} \approx 505.986 \text{ г}\)

Маса MgSO₄·7H₂O: \(45.214 \text{ г}\)

Маса води: \(551.2 \text{ г} - 45.214 \text{ г} = 505.986 \text{ г}\)

4. Спочатку, знайдемо кількість речовини Na₂SO₄ у 250 мл розчину:

\(Кількість речовини = \text{Маса} \div \text{Молярна маса}\)

Молярна маса Na₂SO₄·10H₂O: \(142 + 32 + (4 \times 16) + (10 \times (2 + 1)) = 322 \text{ г/моль}\)

Молярна маса Na₂SO₄: \(142 + 32 + (4 \times 16) = 174 \text{ г/моль}\)\(Кількість Na₂SO₄ = \frac{250 \text{ мл} \times 1.07 \text{ г/мл}}{322 \text{ г/моль}} = 0.83 \text{ моль}\)

Тепер, щоб збільшити масову частку вдвічі, потрібно додати ще 0.83 моль Na₂SO₄. Це дорівнює:

\(\text{Маса, щоб збільшити вдвічі} = 0.83 \text{ моль} \times 322 \text{ г/моль} = 266.46 \text{ г}\)Кількість Na₂SO₄·10H₂O, щоб збільшити масову частку вдвічі: \(266.46 \text{ г}\)

5. Запит дещо не зрозумілий. Якщо ви маєте на увазі скільки треба взяти кристалогідрата Cr₂(SO₄)₃·18H₂O для приготування розчину, який містить 10% сульфату хрому(III), то це залежатиме від об'єму розчину. Можливо, ви маєте на увазі інше завдання. Будь ласка, уточніть.