визначте масу осаду , який утвориться в році змішування розчину з масовою часткою барій хвориду 5% і розчину з масовою часткою натрій сульфату 8% . маса розчину BaCI 2 становить 15г , Na2 SO4-10г
Ответы
Ответ:
Спочатку визначимо масу барію та натрію у вихідних розчинах:
1. Маса барію у розчину барієвого хлориду (BaCl2):
Маса BaCl2 = 15 г.
З молярною масою BaCl2 = 137,33 г/моль, знайдемо кількість молей BaCl2:
Кількість молей BaCl2 = Маса / Молярна маса = 15 г / 137,33 г/моль ≈ 0,109 моль.
Так як масова частка барію у BaCl2 становить 56,14%, маса барію в розчині:
Маса барію = Кількість молей * Масова частка = 0,109 моль * 56,14% ≈ 0,061 г.
2. Маса натрію у розчину натрій сульфату (Na2SO4):
Маса Na2SO4 = 10 г.
З молярною масою Na2SO4 = 142,04 г/моль, знайдемо кількість молей Na2SO4:
Кількість молей Na2SO4 = Маса / Молярна маса = 10 г / 142,04 г/моль ≈ 0,070 моль.
Так як масова частка натрію у Na2SO4 становить 32,39%, маса натрію в розчині:
Маса натрію = Кількість молей * Масова частка = 0,070 моль * 32,39% ≈ 0,023 г.
Тепер, знаючи маси барію та натрію, можемо визначити, яка кількість барієвого сульфату (BaSO4) осадиться внаслідок змішування розчинів. Реакція виглядає так:
Ba2+ + SO4^2- → BaSO4 (осад)
Коефіцієнт стехіометрії показує, що на кожний іон Ba^2+ припадає один іон SO4^2-, тобто мольне співвідношення 1:1.
Маса BaSO4, який утвориться, буде рівною масі барію, оскільки цей процес відбувається з повною витратою реагентів:
Маса BaSO4 = Маса барію = 0,061 г.
Отже, маса осаду, який утвориться, становитиме 0,061 г.