Question

срочно!!! даю 25 балів
під час проведення лаб роб спостерігали взаємодію CuO масою 5г з розчином H2SO4 обчисли масу розчину H2SO4 з масовою часткою кислоти 8% потрібного для реакції​

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо масу кислоти (H2SO4) у розчині. Для цього помножимо масову частку на загальну масу розчину.

Маса кислоти (H2SO4) = 8% * маса розчину H2SO4

Маса розчину H2SO4 = 5 г / 0.08 (8% у вигляді десяткового дробу) = 62.5 г.

Отже, потрібно 62.5 г розчину H2SO4 з масовою часткою кислоти 8% для реакції з CuO масою 5 г.

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(CuO) = 5 г

ω(H2SO4) = 8%

Знайти:

m р-ну(H2SO4) - ?

Розв'язання:

1) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;

2) n(CuO) = m / M = 5 / 80 = 0,0625 моль;

3) n(H2SO4) = n(CuO) = 0,0625 моль;

4) m(H2SO4) = n * M = 0,0625 * 98 = 6,125 г;

5) m р-ну(H2SO4) = m * 100% / ω = 6,125 * 100% / 8% = 76,5625 г.

Відповідь: Маса розчину H2SO4 становить 76,5625 г.